今有①盐酸.②醋酸.③硫酸三种稀溶液.用序号回答下列问题．(1)若三种酸的物质的量浓度相等．a．三种溶液中的c(H+)大小关系为．b．取等体积上述三种溶液.分别用同浓度的NaOH溶液完全中和.所需NaOH体积大小关系为．c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应.使Zn恰好完全反应时.消耗三种酸的体积大小关系为．(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等．a．三种酸的物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
（1）若三种酸的物质的量浓度相等．
a．三种溶液中的c（H⁺）大小关系为

．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为

．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为

．
（2）若三种酸溶液中的c（H⁺）相等．
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为

．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为

．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）三种酸的物质的量相等，
a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，据此判断溶液中氢离子浓度大小；
b．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比；
c．金属和酸之间反应，消耗的酸的体积和酸的物质的量浓度有关；
（2）三种酸中氢离子浓度相等，
a．氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小；
b．消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积与氢离子的物质的量成正比；
c．金属和酸之间反应，消耗的酸的体积和酸的物质的量浓度有关．

解答： 解：（1）三种酸的物质的量相等，
a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（H⁺）大小关系为：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；
b．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③＞①=②，
故答案为：③＞①=②；
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③，故答案为：①=②＞③；
（2）三种酸中氢离子浓度相等，
a．氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③，故答案为：②＞①＞③；
b．等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②＞①=③，
故答案为：②＞①=③．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的物质的量越大，则消耗的酸的体积越小，即①=③＞②，故答案为：①=③＞②．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错点是（2）b，同体积、同氢离子浓度的盐酸和硫酸消耗同浓度NaOH体积与氢离子的物质的量有关，与酸的元数无关，为易错点．

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