题目内容

3．功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如图：

i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定条件}{→}$R-C≡
ii．+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H2O
iii．+HI→+CH2I
（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是HC≡CH．
（2）C中含有的官能团的名称是碳碳三键、溴原子．反应①的反应类型是加成反应．
（3）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是．
（4）G的结构简式是．
（5）反应⑨的化学方程式是．
（6）反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的酚羟基．
（7）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
示例：CH3CH2Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH $→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

分析 由反应③可知D为，由转化关系可知E为，F为，则G为，烃A的相对分子质量是26，应为HC≡CH，由题给信息可知B为HC≡CCH2OH，C为HC≡CCH2Br，H为，发生加聚反应生成P，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为HC≡CH，故答案为：HC≡CH；
（2）C为HC≡CCH2Br，含有的官能团为碳碳三键、溴原子，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：碳碳三键、溴原子；加成反应；
（3）反应③的化学方程式是，故答案为：；
（4）由以上分析可知G为，故答案为：；
（5）反应⑨为加聚反应，反应的化学方程式是，故答案为：；
（6）因酚羟基以被氧化，反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的酚羟基，故答案为：保护苯环上的酚羟基；
（7）以乙炔和甲醛为起始原料，可先发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，然后在加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH，然后发生消去反应生成1，3-丁二烯，反应的流程为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断与合成，充分利用P的结构简式与反应条件、分子式进行推断，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，是有机化学常考题型，难度中等，答题时注意把握题给信息．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
B．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1NA
C．1mol羟基中电子数为10NA
D．在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子数为1NA
14．把一定质量的铝粉放入200mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中，铝粉完全溶解，得到6.72LH2（标准状况下）．试计算（要求：所有计算过程都必须带单位）：
（1）所加铝粉的质量．
（2）反应后溶液中NaOH的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
11．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在①～⑦元素中，原子半径最小的是F；原子半径最大的是K，其离子结构示意图为
（2）①～⑩元素的最高价氧化物对就的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物对应的水化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用1个化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2KBr═2KCl+Br2．
18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两都可以发生反应
B．1mol由元素A、B组成且含有18 mol e-的化合物只有一种
C．含D元素的盐溶液只能显酸性，不可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl．
（1）NaClO溶液的物质的量浓度1.6mol•L-1．
（2）化学式Na2Sx中的X=5．
15．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示．

②室温时，Cu（OH）2的溶度积Ksp=2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，lg5=0.7．
③Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃．
请回答下列问题：
（1）电解精炼银时，粗银做阳极（填“阴”或“阳”），电解质选用AgNO3溶液，阴极电极反应为Ag++e-=Ag．
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（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．
12．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
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13．香柠檬油可用于化妆品生产．香柠檬油中含有微量的香柠檬酚和香柠檬醚，二者之间存在如下转化关系，下列说法错误的是（　　）
A．香柠檬酚和香柠檬醚均可与NaOH溶液反应
B．香柠檬酚使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C．X是CH3Br，相应的反应是取代反应
D．1mol香柠檬酚和1mol香柠檬醚分别完全燃烧时，后者耗氧量比前者多1.5mol

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