SO2.NO是大气污染物．工业上吸收SO2和NO.同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图:(1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-,(2)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液.溶液中出现浑浊.pH降为2.用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:HSO3-在溶液中存在电离平衡:HSO3-?SO32-+H+.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．SO₂、NO是大气污染物．工业上吸收SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH₄NO₃的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a　g•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

分析 SO₂、NO是大气污染物，通过氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸氢钠，一氧化氮不反应，通过装置Ⅱ加入Ce⁴⁺氧化还原反应得到Ce³⁺、NO₂^-、NO₃^-等，和亚硫酸氢钠混合，在电解池中通电电解得到Ce⁴⁺循环使用，获得Na₂S₂O₄，NO₂^-、NO₃^-等加入氨气和氧气在装置Ⅳ中发生反应得到NH₄NO₃产品，
（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱之间发生反应；
（2）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离大于水解，溶液显示酸性，根据平衡移动原理来回答；
（3）在电解池中，阳极上发失去电子的氧化反应；
（4）根据获得粗产品的实验步骤来分析，溶液中得到溶质固体是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤等操作得到；
（5）根据氧化还原反应中电子守恒来计算．

解答解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：过量的二氧化硫和碱反应生成亚硫酸氢盐，反应的离子方程式为：SO₂+OH^-=HSO₃^-，NO和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（2）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离大于水解，HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，溶液显示酸性，加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，
故答案为：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）电解池的阳极上发失去电子的氧化反应，流程图分析可知是Ce³⁺变化为Ce⁴⁺，电极反应为：Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺，故答案为：Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺；
（4）获得粗产品的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）NO₂^-的浓度为a g•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，则失去电子数目是：$\frac{1000a}{46}$×2，设消耗标况下氧气的体积是V，则得到电子数目是：$\frac{V}{22.4}$×4，根据电子守恒：$\frac{1000a}{46}$×2=$\frac{V}{22.4}$×4，解得V=243a，故答案为：243a．

点评本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．

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18．

恒容容器中，对于可逆反应xX（g）+yY（g）?zZ（g）+mM（g），x的百分含量随时间的变化如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	x+y＞z+m
	B．	对反应体系加压v_正＞v_逆
	C．	该反应正反应方向为热反应
	D．	对反应体系降低温度达平衡前v_逆＞v_正

19．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（　　）

C₂H₆O

CH₄O

C₂H₄O₂

C₇H₁₆

16．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO₃）_z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验．

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（5）含有Co（AlO₂）₂的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种工艺如下：

已知：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	CO（OH）₂	Al（OH）₂
开始沉淀（PH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（PH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净除杂质时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②加入CoCO₃调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl₂的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（　　）

	A．	Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
	C．	NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	Na⁺、Cu²⁺、S^2-、CH₃COO^-

20．25℃时，将V₁L PH=a 的NaOH溶液和V₂L PH=b 的盐酸溶液混合后，溶液呈中性．若a+b＞14，则V₁/V₂的值为（　　）

17．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N_A
	B．	标准状况下，0.5N_A氟化氢分子所占体积是11.2L
	C．	2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L
	D．	12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

3．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，试根据以下实验现象判断这包粉末中　一定不含有的离子是NH₄⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，肯定含有的离子是K⁺、Cl^-或SO₄^2-中的至少一种
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入浓NaOH溶液无明显变化，加热，没有气体产生．
（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出．

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