Question

11．下列结论中错误的是（　　）
①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞Cl^-　          
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　     
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO  
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A． ①
• B． ①③
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越大，离子的电子层数越多，离子半径越大；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
③元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
④非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se＞Te，所以氧化性顺序：Cl₂＞S＞Se＞Te；
⑤元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．

解答 解：①K⁺、Cl^-原子核外电子排布相同，核电核数Cl^-＜K⁺，则半径Cl^-＞K⁺，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故错误；
②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正确；
③非金属性：F＞Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，故错误；
④非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se＞Te，所以氧化性顺序：Cl₂＞S＞Se＞Te，故正确；
⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，次氯酸的酸性比碳酸酸性弱，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正确；
⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确．
故选：B．

点评 本题考查了微粒半径大小的比较，元素非金属性强弱判断依据，题目难度不大，解题时关键是根据元素周期表和周期律判断出元素非金属性强弱．