题目内容

3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-

分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．氢氧化钠溶液过量，铵根离子和氢离子都参与反应；
D．氯气少量，亚铁离子优先反应，溴离子不反应．

解答 解：A．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．用烧碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2，由于还原性Fe2+＞Br-，则氯气少量时亚铁离子优先反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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15．能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、H+D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
14．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi $?_{充电}^{放电}$LixV2O5．下列说法中，正确的是（　　）
A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料
B．电池在放电时，Li+向负极移动
C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应
11．下列结论中错误的是（　　）
①微粒半径：K+＞Al3+＞Cl-　          
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-　     
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤
18．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Fe3+、SCN-、CO32-、K+B．SO32-、S2-、Al3+、Na+
C．NO3-、CH3COO-、Ba2+、Cl-D．SO42-、NH4+、ClO-、I-
8．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
（1）Fe2（SO4）3水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（显酸性）．
（2）CH3COONa水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（显碱性）．
15．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
选项实验现象解释或结论
Aa处变蓝氧化性：Cl2＞I2
Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质
De处变血红色还原性：Fe2+＞Cl-
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法不正确的是（　　）
A．分解反应肯定是吸热反应
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物和反应物具有的总能量大小
12．下列实验能取得预期结论或结果的是（　　）
A．制备AlCl3晶体：将AlCl3溶液加热、蒸干，并灼烧
B．证明某卤代烃中的碘原子：在卤代烃中滴加NaOH溶液，振荡后滴加AgNO3溶液
C．鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液：用新制碱性氢氧化铜悬浊液
D．检验甲酸中混有甲醛：可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验

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