Question

16．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
• B． 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
• C． 该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-12
• D． 该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析 A．硝酸是强电解质，在水溶液里完全电离，加水稀释不影响硝酸的电离；
B．pH为13的氢氧化钡溶液其氢氧根离子浓度等于0.1mol/L，pH=1硝酸其浓度为0.1mol/L，二者等体积混合后结合反应实质来计算；
C．该溶液中硝酸电离出的c （H⁺）为10^-1mol/L，水电离出的c （H⁺）=10^-13 mol/L；
D．硝酸电离出氢离子，抑制水电离，水电离出的c （H⁺）=10^-13mol/L，且水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）_水．

解答 解：A．因为硝酸是强电解质，在水溶液里完全电离，故pH=1的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=3，故A正确；
B．pH为13的氢氧化钡溶液其氢氧根离子浓度等于0.1mol/L，pH=1硝酸其浓度为0.1mol/L，二者等体积混合后，恰好完全中和，故B正确；
C．该溶液中硝酸电离出的c （H⁺）为10^-1mol/L，与水电离出的c （H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13 mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c （H⁺）与水电离出的c （H⁺）之比为10¹²，故C错误；
D．在常温下，pH为1的硝酸中由水电离出的c （H⁺）=c （OH^-）=1×10^-13 mol•L^-1，pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）是1×10^-11 mol•L^-1，前者是后者的0.01倍，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查硝酸、水的电离、酸碱中和反应等知识点，会根据溶液pH计算水电离出的氢离子或氢氧根离子，题目难度中等．