题目内容
铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（ ）| A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 |
| B、若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 |
| C、铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O |
| D、在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；结合金属防护原理分析．
解答：
解：A、Fe的活泼性比Cu强，Fe做负极失电子被氧化而腐蚀，故A正确；
B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性会增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，故B错误；
C、根据图片可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故C正确；
D、在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故D正确；
故选B．
B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性会增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，故B错误；
C、根据图片可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故C正确；
D、在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故D正确；
故选B．
点评：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，题目难度不大．
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常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、所用HCl的浓度是0.09mol?L-1，NaOH溶液浓度为0.03mol?L-1 |
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关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（ ）| A、2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0 |
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，关于有机物M的说法正确的是（ ）
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