题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B、次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C、向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、过氧化钠不能拆成离子；
B、碱性溶液中反应不能生成氢离子；
C、向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反应；
D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀碳酸钙沉淀和水．
解答： 解：A、过氧化钠不能拆成离子，过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═O2↑+4Na++4OH-，故A错误；
B、碱性溶液中反应不能生成氢离子，次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4的离子方程式，3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H2O，故B错误；
C、向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反应，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写原则和注意问题，主要是量不同产物不同的分析判断，注意氧化物不能拆成离子，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、60 g二氧化硅与12 g金刚石中含有的共价键数均为4NA
B、氧气与臭氧的混合气体含NA个氧原子时，其体积在标准状况下为11.2 L
C、4g重水（D2O）中所含中子数为2NA
D、含0.1 mol FeCl3的溶液中阳离子个数为0.1NA
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．回答下列关于氮元素的有关问题．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
 
．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol?L-1
时间/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为
 
．
②该反应的平衡常数的表达式为：K=
 
，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为K=
 
（保留两位小数）．
③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
 
．
Ⅱ．已知：在常温时  H2O?H++OH-　  KW=10-14　CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
（3）常温时，0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，则m与n的关系为
 
（填“大于”“小于”或“等于”）；
（4）某温度下（已知：KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、
KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14、0.9mol?L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol?L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀的有
 
．
（1）下列分子中，属于平面型构型的有
 
．
A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．
请回答下列问题：
①含1mol H2O的该晶体中有
 
个“氢键”．
②请说明H2O比H2S的沸点高的原因
 
．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为
 
；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
 
；该晶体中，原子之间的作用力是
 
．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为
 
．
pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）
A、NaOH
B、AgNO3
C、KI
D、Na2SO4
下列说法正确的是（　　）
A、电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
B、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
C、将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
下列说法正确的是（　　）
A、某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
B、盐类水解的过程破坏了水的电离平衡
C、室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c（Cl-）不变
D、室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性
下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
A、淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
B、戊烷（C5H12）有三种同分异构体
C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
D、福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂
如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A、上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B、简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小
C、工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
D、F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐

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