Question

下列说法正确的是（　　）

• A、电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
• B、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
• C、将AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分别蒸干并灼烧，得到Al₂O₃和Na₂SO₃
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（NaOH）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,电解质与非电解质

专题：盐类的水解专题

分析：A、溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的；
B、饱和溶液的浓度只与温度有关；
C、Na₂SO₃能被空气中的氧气氧化为Na₂SO₄；
D、pH相同时，强碱的浓度最小，盐的水解程度越小，则溶液的浓度越大．

解答： 解：A、溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故A错误；
B、饱和溶液的浓度只与温度有关，所以饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，溶液的浓度不变，则pH值不变，故B正确；
C、将AlCl₃溶液加热促进水解生成氢氧化铝，蒸干后灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝，Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧，由于Na₂SO₃能被空气中的氧气氧化为Na₂SO₄，所以得到Na₂SO₄，故C错误；
D、pH相同时，强碱的浓度最小，盐的水解程度越小，则溶液的浓度越大，水解程度：Na₂CO₃＞C₆H₅ONa＞CH₃COONa，则溶液浓度大小关系：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解质的电离、影响溶液浓度的因素、盐的水解原理的应用等，侧重于反应原理的应用的考查，题目难度中等．