题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 |
| B、盐类水解的过程破坏了水的电离平衡 |
| C、室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c（Cl-）不变 |
| D、室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性 |
考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A．某盐的水溶液呈酸性，也可能为强酸的酸式盐；
B．盐类水解促进水的电离；
C．室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，则c（Cl-）减小；
D．酸碱的强弱未知，则混合后的溶液的酸碱性不能确定．
B．盐类水解促进水的电离；
C．室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，则c（Cl-）减小；
D．酸碱的强弱未知，则混合后的溶液的酸碱性不能确定．
解答：
解：A．某盐的水溶液呈酸性，也可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠溶液，故A错误；
B．盐类水解促进水的电离，有弱电解质生成，破坏水的电离平衡，故B正确；
C．室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，因Ksp不变，则c（Cl-）减小，故C错误；
D．酸碱的强弱未知，则混合后的溶液的酸碱性不能确定，故D错误．
故选B．
B．盐类水解促进水的电离，有弱电解质生成，破坏水的电离平衡，故B正确；
C．室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，因Ksp不变，则c（Cl-）减小，故C错误；
D．酸碱的强弱未知，则混合后的溶液的酸碱性不能确定，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解、电解质的电离，难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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