题目内容

15．某学习小组用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2eˉ=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，电流从铁片经导线流向铜片

分析 A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；
B、a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；
C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
D、a和b用导线连接时，电流由正极经导线流到负极．

解答 解：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，则在铁片上有金属铜析出，故A正确；
B、a和b用导线连接时，电解质溶液为硫酸铜，形成原电池，Cu作正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
D、a和b用导线连接时，易失电子的金属铁作负极，则铜作正极，电流由正极经导线流到负极，即由铜片到铁片，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是（　　）
A．B．C．D．
6．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．在该反应中，氧化剂是Br2（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为1.204×1024个．
（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞SO2
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
（5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
（7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
3．按要求填空：
（1）用系统命名法命名下列物质2，3-二甲基戊烷
（2）写出下列有机物的结构简式：2-甲基-1-戊烯CH2=C（CH3）CH2CH2CH3
（3）写出下列有机物的键线式：
（4）写出下列物质的分子式：C5H10
（5）名称是环十二烷，1mol该烃完全燃烧，需消耗氧气18mol．
（6）分子中含有22个共价键的烷烃C7H16．
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水．以下鉴别方法不正确的是（　　）
A．在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热
B．测量溶液的导电性
C．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
D．尝味道
20．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）
序号①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A．①和②中溶质均未水解
B．由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3＞HF
C．③中：c（Na+）+c（H+）=c（Fˉ）+c（OHˉ）
D．④中：c（HCO3ˉ）+2c（CO32ˉ）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1
7．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①乙烯和水反应：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应；
②由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，属于取代反应．
4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性
C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色
5．由-H、-CH3、、-OH、-COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

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