题目内容

5．由-H、-CH3、、-OH、-COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质为酚或羧酸，结合两两结合组成的有机物及官能团分析．

解答 解：因羧酸和酚具有酸性，则-H、-CH3、、-OH、-COOH相互两两组成的具有酸性的有机物为：HCOOH、CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，一种无机物碳酸（-OH、-COOH结合），共5种，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某学习小组用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2eˉ=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，电流从铁片经导线流向铜片
16．回答下题；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，23592U和23892U互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=A-x+n．．
（3）书写电子式 HClO    NaCl．
13．锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．
用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下（图1）：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水．
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图2：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
20．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L〔标准状况）二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（　　）
A．混合气体中一定含有乙烯
B．混合气体中一定含有甲烷
C．混合气体中一定含有丙烯
D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物
10．下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3   ②Fe（OH）2→Fe（OH）3  ③SiO2→H2SiO3   ④Al2O3→Al（OH）3  ⑤Na2O2→NaCl．
A．①②B．③④C．③④⑤D．①⑤
17．下列化合物的电子式中各种原子都满足8电子稳定结构的是（　　）
A．PCl3B．NaHC．NO2D．SF6
14．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
a．饱和Na2CO3溶液；①分液；②蒸馏；b．H2SO4；③蒸馏．
15．已知某氨基酸的结构如图所示，下列有关该氨基酸的说法不正确的是（　　）
A．它属于α-氨基酸，既具有酸性，又具有碱性
B．它可以发生取代反应、中和反应、加成反应
C．等物质的量的此分子最多消耗Na0H与HC1的物质的量之比为1：1
D．它的分子式是C11H12N2O2

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