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20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为N≡N．
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于炼熔点高的金属．
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为．
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

分析 （1）氮气中含三键；
（2）Fe2O3得到电子被还原，铝热反应可冶炼熔点高的金属；
（3）Na2O含离子键，为离子化合物；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳．

解答 解：（1）氮气中含三键，结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（2）Fe2O3得到电子被还原，与Na反应生成的还原产物为Fe，铝热反应可冶炼熔点高的金属，如Cr、Mn等，故答案为：Fe；炼熔点高的金属；
（3）Na2O含离子键，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及用途为解答的关键，侧重分析能力与应用能力的考查，注意铝热反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．25%B．35%C．50%D．75%
11．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
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15．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（　　）
A．
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C．
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5．聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料．请写出下列有关反应的化学方程式：
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A．COB．CaF2C．CH4D．NH4Cl
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13．下列关于热化学反应反应的描述中正确的是（　　）
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B．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，红磷比白磷稳定
C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol-1，则2H2O═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1
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