题目内容

8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3-→I2； Fe3+→Fe2+； SO2→S；MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（　　）
A．IO3-B．Fe3+C．SO2D．MnO4-

分析 等物质的量的氧化剂得到电子越多，消耗硫化氢的量越多，生成硫单质越大，以此来解答．

解答 解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A、1molIO3-→I2得5mole-，生成2.5molS；
B、1molFe3+→Fe2+得1mole-，生成0.5molS；
C、1molSO2→S得4mole-，同时消耗2molH2S，共生成3molS；
D、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，生成2.5molS；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应转移电子的计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．可逆反应A+3B?2C+2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15molL -1s -1，②v（B）=0.6molL-1s -1，③v（C）=0.4molL-1s-1，④v（D）=0.45molL-1s-1．该反应进行最快的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
19．在如图用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解液的PH值逐渐减少
16．下列叙述正确的是（　　）
A．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性
D．NaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01 NA
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol
C．2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1NA
D．50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
13．下列推断正确的是（（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO2，SO2排放到空气中都能形成酸雨，应严格控制排放
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为N≡N．
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于炼熔点高的金属．
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为．
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
17．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量
1．常温下，向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最小时的硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是（　　）
A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2

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