Question

9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）

• A． d元素的非金属性最强
• B． 它们均存在两种或两种以上的氧化物
• C． a的最高价氧化物对应的水化物是强碱
• D． b、c、d的气态氢化物的稳定性：b＞c＞d

Answer 1

分析 a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，应为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c，应为Cl元素，
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，即d元素的非金属性最强，故A正确；
B．四种元素形成的氧化物有CO、CO₂；Na₂O、Na₂O₂；SO₂、SO₃，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO₂、Cl₂O等，故B正确；
C．a为Na，其最高价氧化物对应水合物为氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，故C正确；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S＞C，则气态氢化物的稳定性：d＞c＞b，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．