题目内容

10．将足量的Na2O2与16.0g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重12.0g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
A．25%B．35%C．50%D．75%

分析 CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．

解答 解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重12.0g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.0g-12.0g=4g，
氧气的质量分数为：$\frac{4g}{16.0g}$×100%=25%，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应中固体增加的实质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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12．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）（正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C．反应达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
D．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等
1．每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（　　）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；
③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤废旧电池回收处理．
A．②⑤B．②④C．①③D．①④
18．可逆反应A+3B?2C+2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15molL -1s -1，②v（B）=0.6molL-1s -1，③v（C）=0.4molL-1s-1，④v（D）=0.45molL-1s-1．该反应进行最快的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B．H2O2的电子式：
C．中子数为10 的氧原子：188OD．对-硝基甲苯的结构简式：
15．NH3可用来制尿素（）等化学肥料．
（1）工业上合成氨常用铁触媒作催化剂，请写出Fe3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）CO2+2NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O，则CO（NH2）2分子中C原子的杂化方式为sp2．其中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O．
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为H3O+．
（4）1mol CO（NH2）2中含有σ键的数目为7NA．
（5）铁和氨气反应的产物之一晶胞结构如图，写出该产物化学式Fe4N．
2．如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）
编号纯净物混合物弱电解质非电解质
A明矾铝热剂BaSO4CO2
B氨水石膏SO2CH3CH2OH
C苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3
D胆矾钢铁H2CO3Cl2
A．AB．BC．CD．D
19．在如图用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解液的PH值逐渐减少
20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为N≡N．
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于炼熔点高的金属．
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为．
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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