题目内容
下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）
| A、加热氯化铵 |
| B、干冰气化 |
| C、熔融氯化钠导电 |
| D、氯化氢溶于水 |
考点：化学键
专题：
分析：变化中不需要破坏化学键，说明没有发生化学反应或不发生电解质的电离，据此分析解答．
解答：
解：A．加热NH4Cl，发生反应NH4Cl
HCl↑+NH3↑，所以有化学键的破坏和形成，故A错误；
B．干冰气化只是物质状态发生变化，属于物理变化，所以没有化学键破坏，故B正确；
C．熔融NaCl导电，NaCl在熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以有化学键的破坏，故C错误；
D．HCl溶于水，HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的破坏，故D错误；
故选B．
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B．干冰气化只是物质状态发生变化，属于物理变化，所以没有化学键破坏，故B正确；
C．熔融NaCl导电，NaCl在熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以有化学键的破坏，故C错误；
D．HCl溶于水，HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的破坏，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键是否被破坏，明确哪些情况发生化学键的破坏是解本题关键，注意电解质的电离只发生化学键的断裂不发生化学键的形成，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
在下列物质中，化合物类型相同的一组是（ ）
| A、NaCl HCl |
| B、CO2 H2O |
| C、H2CO3 KCl |
| D、MgCl2 SO2 |
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L |
| B、甲酸能与水以任意比互溶 |
| C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 |
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B、①的反应热为221 kJ/mol |
| C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol |
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 |
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A、Na2S |
| B、Cl2 |
| C、NaHCO3 |
| D、CO2 |
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| B、Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
| C、Na与H2O反应产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| D、Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体） |
根据如图所示装置，请回答：
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A、红色激光束能透过小烧杯中的氢氧化铁胶体，但不能透过小烧杯中较浓的硫酸铜溶液 |
| B、胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的 |
| C、胶体化学是随20世纪未纳米科技兴起而产生的 |
| D、纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体 |