题目内容
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B、①的反应热为221 kJ/mol |
| C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol |
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 |
考点：燃烧热,中和热
专题：
分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、反应热分吸收热量，放出热量两种情况；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．
B、反应热分吸收热量，放出热量两种情况；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．
解答：
解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ/mol，故B错误；
C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误．
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ/mol，故B错误；
C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误．
点评：本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）
| A、PCl5→PCl3 |
| B、MnO2→Mn2+ |
| C、SO2→SO32- |
| D、Fe→Fe2O3 |
下列判断不合理的是（ ）
| A、能电离出H+的物质一定是酸 |
| B、焰色反应是物理变化 |
| C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
| D、蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
| A、80g硝酸铵（NH4NO3）含有氮原子数为2NA |
| B、1L1mol?L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
| C、标准状况下，11.2L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5NA |
| D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去的电子数为2 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NA |
| B、标准状况下，11.2L乙醇中的分子数为0.5NA |
| C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物质的量浓度为0.5mol/L |
| D、1mol金属Na与足量的O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，Na失去的电子数为NA |
下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）
| A、加热氯化铵 |
| B、干冰气化 |
| C、熔融氯化钠导电 |
| D、氯化氢溶于水 |
胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
| A、外观透明 |
| B、有丁达尔效应 |
| C、不稳定 |
| D、分散质粒子直径为：10-9m～10-7m |
