题目内容
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A、Na2S |
| B、Cl2 |
| C、NaHCO3 |
| D、CO2 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质．
解答：
解：A、Na2S是电解质，故A不符合；
B、Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；
C、NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C不符合；
D、NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故D符合；
故选D．
B、Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；
C、NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C不符合；
D、NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故D符合；
故选D．
点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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25°C、1.01×105pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是（ ）
| A、所得盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1 | ||
B、溶液中c（H+）=
| ||
| C、溶液中水分子数与H+数之比为1：1 | ||
D、溶液的物质的量浓度稍小于
|
NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
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| B、1L1mol?L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
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| D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去的电子数为2 NA |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
| A、254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ |
| B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C、反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 |
| D、反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 |
下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）
| A、加热氯化铵 |
| B、干冰气化 |
| C、熔融氯化钠导电 |
| D、氯化氢溶于水 |
下列各方程式中，电离方程式书或水解反应正确的是（ ）
| A、H2CO3?2H++CO32- |
| B、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O + |
| C、CO2+H2O?HCO3-+H+ |
| D、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素 | ||
| B、18O和16O互为同位素 | ||
| C、H218O和H216O属于同素异形体 | ||
D、对人体有害的氡的放射性同位素
|