题目内容
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(l) △H= -132 kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下
| H2(g) | N2(g) | NH3(g) |
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，
下列说法正确的是
A．上图可表示合成氨过程中的能量变化
B．a的数值为1173
C．Q的数值为92
D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量
B
【解析】
试题分析：A、反应是放热反应，反应物能量应高于生成物，故A错误；B、△H＝反应物键能和-生成物键能和，有-132KJ/mol+40KJ/mol＝946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol，a＝391KJ/mol，1mol氨气含有3molN-H键，故B正确；C、蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，N2（g）+3H2（g）
2NH3（l）△H＝－132kJ/mol，2NH3（l）＝2NH3（g）△H＝+40KJ/mol，据盖斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，但不能完全反应，所以Q＜92，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不影响反应热的大小，故D错误；故选B。
考点：考查放热反应的图象、利用键能求算反应热、可逆反应的反应热、盖斯定律的应用等
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