Question

下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是

A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2

C．同温度、同压强的C2H4和C3H6 D．同质量、不同密度的N2O和CO2

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、没有指明同压，同温度、同体积的N2和CO物质的量不一定相等，则分子数和原子数均不一定相等，故A错误；B、同密度、同体积的H2和N2，质量相等，因为H2与N2的摩尔质量不相等，所以因为H2与N2的物质的量不相等，分子数和原子数均不相等，故B错误；C、同温度、同压强的C2H4和C3H6体积大小不知道，则无法比较物质的量，分子数和原子数也无法比较，故C错误；D、N2O和CO2的摩尔质量相同，均为44g/mol，所以同质量N2O和CO2物质的量相同，则分子数和原子数相等，故D正确。

考点：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。