题目内容

下列实验操作中，错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

 

C

【解析】

试题分析：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B．用100 mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B错误；C．新制氯水具有强氧化性，能氧化试纸，因此不能用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，因此用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液是正确的，D正确，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作的正误判断

 

练习册系列答案
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下列说法在一定条件下可以实现的是

①非金属置换金属的反应　②弱酸反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④有单质参加的非氧化还原反应　

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．①③④

 

（13分）

柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153?C）与氢氧化铁制得。其结构如图。

（1）柠檬酸的晶体类型为 。

（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为 。

（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为 （填元素符号）。

（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为 。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为 （填序号）。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键

D．金属键 E．氢键 F．范德华力

（7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是 。

 

不能用于判断金属失电子能力强弱的是

A．同主族金属元素原子半径大小

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．水溶液中金属间发生的置换反应

D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

 

（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：

A ，C 。

（2）D的阳离子的结构示意图是 ；E的阴离子的电子式是 。

（3）写出③、④的离子方程式：

③ ；

④ 。

 

下列离子方程式书写正确的是

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+

B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2

 

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求

①混合物中Cu的质量

②产生的NO在标准状况下的体积

 

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是

A．化合反应

B．氧化还原反应

C．可逆反应

D．置换反应

 

某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是

A．K＋、H＋、、Na＋ B．H＋、Br－、、K＋

C．、Br－、OH－、Fe2＋ D．H＋、Br－、、Na＋

 

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