Question

5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（　　）

• A． 向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺
• B． 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-
• C． 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
• D． 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A．生成的是氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号；
B．酸性条件下，反应产物不能存在氢氧根离子；
C．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；
D．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙．

解答 解：A．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故A错误；
B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，故B错误；
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故C正确；
D．向次氯酸钙溶液通入SO₂，二者发生氧化还原反应，当二氧化硫少量时，反应的离子方程式为：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的酸性判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，试题培养了学生的灵活应用能力．