Question

3．25℃时，下列叙述正确的是（　　）

• A． 将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
• B． NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
• C． 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COONa等体积混合后pH＜7，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． KNO₃和CH₃COONH₄溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 A．常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性；
B．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（SO₄^2-）关系；
C.0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COONa等体积混合后pH＜7，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离程度较小；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：A．常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故A错误；
B．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COONa等体积混合后pH＜7，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，硝酸钾中钾离子、硝酸根离子都不影响水电离，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子都促进水电离，所以两种溶液中水电离程度不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、水电离影响因素等知识点，明确溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，结合电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度不大．