题目内容
在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
| A、再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大 |
| B、如果升高温度，C的体积分数增大 |
| C、如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 |
| D、再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：2A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0，该反应的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积，则增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，结合浓度对平衡移动的影响解答该题．
解答：
解：A．再充入2 mol A，A的浓度增大，则平衡右移，但A的转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，故A错误；
B．如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；
C．如果增大压强，平衡不一定右移，B的体积分数不一定变化，如加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；
D．再充入1 mol C，等效于加入2mol A和2mol B，相当于在原来的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故D正确；
故选D．
B．如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；
C．如果增大压强，平衡不一定右移，B的体积分数不一定变化，如加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；
D．再充入1 mol C，等效于加入2mol A和2mol B，相当于在原来的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，结合方程式以及影响因素解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、碱性氧化物都是金属氧化物 |
| B、非金属氧化物都是酸性氧化物 |
| C、凡能电离出H+的化合物均属酸 |
| D、复分解反应可能是氧化还原反应 |
经测定由CH3CHO和C6H6组成的混合物中，氧的质量分数是8%，则该混合物中氢的质量分数是（ ）
| A、78% | B、22% |
| C、8% | D、13% |
常温下10体积pH=2.5的盐酸与1体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
| A、12.5 | B、9.5 |
| C、10.5 | D、11.5 |
在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a |
| B、同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b：a |
| C、同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b：a |
| D、25℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a：b |
50mL的BaCl2溶液中所含有的Cl-可以被20mL 0.5mol?L-1的AgNO3溶液全部沉淀，则BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为（ ）
| A、1mol?L-1 |
| B、0.8mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.1mol?L-1 |
下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 （ ）
| A、SiO2和干冰的熔化 |
| B、氧化钠和钠的熔化 |
| C、晶体硅和晶体硫的熔化 |
| D、碘和干冰的气化 |