Question

（1）2.5mol Ba（OH）₂中含有

 

个Ba²⁺，含有

 

个OH^-，25mol Ba（OH）₂的质量是

 

 g．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子数与

 

个H₂O分子中所含原子数相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO

2- 4

的质量是

 

g．
（4）46g NO₂和N₂O₄的混合气体其分子数最多接近

 

，最少接近

 

，氧原子数目为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）钡离子物质的量等于氢氧化钡的物质的量，而氢氧根物质的量等于氢氧化钡的2倍，根据N=nN_A计算Ba²⁺、OH^-离子数目；根据m=nM计算25mol Ba（OH）₂的质量；
（2）计算氨气含有原子物质的量，进而计算水的物质的量，再根据N=nN_A计算水分子数目；
（3）n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺），根据m=nM计算SO₄^2-的质量；
（4）存在平衡2NO₂?N₂O₄，只有NO₂时含有分子数目最多，只有N₂O₄时含有分子数目最少，NO₂和N₂O₄混合气体中O元素质量分数为

32

46

，据此计算氧原子质量，再根据n=

m

M

计算O原子物质的量，再根据N=nN_A计算O原子数目．

解答： 解：（1）n（Ba²⁺）=n[Ba（OH）₂]=2.5mol，故含有Ba²⁺离子数目=2.5mol×6.02×10²³mol^-1=1.505×10²⁴，n（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]=2×2.5mol=5mol，故含有OH^-离子数目=5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁴，
25mol Ba（OH）₂的质量=25mol×171g/mol=4275g；
故答案为：1.505×10²⁴；3.01×10²⁴；4275；
（2）0.3mol氨气含有原子物质的量=0.3mol×4=1.2mol，与0.3mol氨气含原子数相等的H₂O的物质的量=

1.2mol

3

=0.4mol，故水分子数目=0.4mol×6.02×10²³mol^-1=2.408×10²³，
故答案为：2.408×10²³；
（3）n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，SO₄^2-的质量=0.6mol×96g/mol=57.6g，
故答案为：57.6；
（4）存在平衡2NO₂?N₂O₄，只有NO₂时含有分子数目最多，分子数最多接近为

46g

46g/mol

×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，只有N₂O₄时含有分子数目最少，分子数最少接近为

46g

92g/mol

×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，
NO₂和N₂O₄混合气体中O元素质量分数为

32

46

，氧原子质量=46g×

32

46

=32g，O原子物质的量=

32g

16g/mol

=2mol，故含有O原子数目=2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案为：6.02×10²³；3.01×10²³；1.204×10²⁴．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，（4）中注意分析化学式确定氧元素质量分数，注意对基础知识的理解掌握．