题目内容
下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 （ ）
| A、SiO2和干冰的熔化 |
| B、氧化钠和钠的熔化 |
| C、晶体硅和晶体硫的熔化 |
| D、碘和干冰的气化 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶体类型相同即可．
解答：
解：A、SiO2是原子晶体，干冰是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故A错误；
B、氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，熔化时克服的作用力不同，故B错误；
C、晶体硅属于原子晶体，晶体硫是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故C错误；
D、碘和干冰都属分子晶体，气化时都克服分子间作用力，故D正确．
故选D．
B、氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，熔化时克服的作用力不同，故B错误；
C、晶体硅属于原子晶体，晶体硫是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故C错误；
D、碘和干冰都属分子晶体，气化时都克服分子间作用力，故D正确．
故选D．
点评：本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，题目难度不大．
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在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
| A、再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大 |
| B、如果升高温度，C的体积分数增大 |
| C、如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 |
| D、再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大 |
下列条件下能大量共存的离子组是（ ）
| A、在含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、SCN- |
| B、使酚酞试液变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-、NO3- |
| C、某强酸性溶液中：K+、Na+、I-、MnO4- |
| D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NO3-、[Al（OH）4]-、SO32- |
元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、…，则下列说法错误的是（ ）
| A、1mol Be与NaOH溶液反应可生成1mol H2 |
| B、Be0是两性化合物 |
| C、已知Si熔沸点高则B熔沸点也高 |
| D、Li2CO3和LiOH均易溶于水 |
丁香油酚的结构简式如图所示，它不具有的化学性质是（ ）| A、燃烧 |
| B、使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C、与溴加成 |
| D、与NaHCO3溶液反应放出二氧化碳 |
下列物质中含氢原子数最多的是（ ）
| A、2mol CH4 |
| B、3mol NH3 |
| C、4mol H3PO4 |
| D、5mol H2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA |
| B、分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| C、常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA |
| D、足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol/l的NaCl溶液是指溶液中含有1molNaCl |
| B、从1L0.5mol/l的NaCl溶液中取出100ml，其物质的量浓度为0.05mol/l |
| C、0℃时，1molCl2的体积为22.4L |
| D、1mol/l的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/l |
对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强．
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强．
| A、②③ | B、②③④⑥ |
| C、②③④⑤ | D、②④ |