Question

氯酸钾和二氧化锰的混合物共84g，加热充分反应后质量变为68g，求；
（1）反应后混合物中氯化钾的物质的量，
（2）生成的氧气在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾的物质的量；
（2）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量结合V=nv_m计算；

解答： 解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=84g-68g=16g，
设原混合物中氯酸钾的物质的量为x，
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑              
2mol             96g                     
x                16g 

2mol

x

=

96g

16g

   x=

1

3

mol，
答：反应后混合物中氯化钾的物质的量为

1

3

mol；
（2）生成氧气的质量16g，物质的量为：n=

m

M

=

16g

32g/mol

=0.5mol，在标准状况下的体积V=nv_m=0.5mol×22.4mol/L=11.2L，
答：生成的氧气在标准状况下的体积为11.2L；

点评：本题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量，题目难度不大．