Question

6.5g锌跟100mL盐酸溶液恰好完全反应．求：
（1）生成氢气的体积（在标准状况下）；
（2）盐酸溶液的物质量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式计算n（HCl）、n（H₂），再利用c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度，再根据V=nV_m计算氢气的体积．

解答： 解：6.50g锌的物质的量为：

6.5g

65g/mol

=0.1mol；
令HCl的物质的量为x，生成氢气的物质的量为y，则：
Zn+2 HCl=ZnCl₂+H₂↑
1     2        1
0.1mol x       y 
所以x=

0.1mol×2

1

=0.2mol，y=

0.1mol×1

1

=0.1mol
（1）该盐酸的物质的量浓度为：

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：所用盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）标况下所生产的氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积为2.24L．

点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．