题目内容
已知可逆反应2SO2+O2
2SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 |
| B、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 |
| C、2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
| D、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：可逆反应的特点是反应不能进行彻底，温度升高，会导致化学反应的速率加快，据此分析．
解答：
解：反应2SO2+O2
2SO3是可逆的，所以2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度，可以加快所有反应的化学反应速率．
故选B．
| 催化剂 |
| 加热 |
故选B．
点评：本题考查学生可逆反应的特点以及温度对化学反应速率的影响知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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为了节约能源，倡导环保，2012年达喀尔拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化还原反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生资源
④燃烧时放出大量热量．
①燃烧时发生氧化还原反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生资源
④燃烧时放出大量热量．
| A、②③④ | B、①②④ |
| C、①③④ | D、①②③ |
人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O?H2CO3 HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表：下列说法不正确的是（ ）
| c（HCO）：c（H2CO3） | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）| 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu-→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应 |
| A、①②③ | B、②④ |
| C、②④⑥ | D、③④⑤ |
下列变化规律不属于元素性质周期性变化规律的是（ ）
| A、第二周期N、O、F单质的沸点依次升高 |
| B、第三周期的P、S、Cl的氢化物的稳定性依次增强 |
| C、第三周期的P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 |
| D、第三周期的Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱 |