题目内容

16．我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净．以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣．”这里的“铁华粉”是指（　　）
A．醋酸亚铁B．硫酸亚铁C．氧化铁D．氯化铁

分析 作铁华粉法：取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣．刮取更细捣筛，入乳钵研如面，和合诸药为丸、散．此铁之精华，功用强于铁粉也．“性状为赤褐色粉末，质重，易溶于水．水溶液加入少量其他盐类并热之，则成为不溶性的盐基铁而沉淀，化学成份主要成分为醋酸亚铁．

解答 解：分析可知铁华粉是指醋酸亚铁，故选A．

点评 本题考查了物质制备、物质性质，主要是信息的理解应用，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）．回答：
（1）准确称取一定质量的固体NaOH配成250mL标准溶液．需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化．到达滴定终点时的现象是：溶液红色褪去，且半分钟内不再变化．
（3）下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写（填序号）
①称取固体NaOH时，未调节天平的零点D，
②将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释C，
③酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗B，
④滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算A，
⑤在滴定过程中活塞处漏液A，
⑥摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出A，
⑦滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B，
⑧称量NaOH固体时，放在纸片上称量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失A，
⑩滴定终点时立即读数，20秒时又变红B．
7．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）
A．70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
B．60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL3mol•L-1的盐酸溶液中
C．60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
D．60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL3mol•L-1的盐酸溶液中
4．研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（　　）
A．18B．8C．10D．16
11．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出试剂名称或化学式及有关反应的离子方程式．
物   质所需试剂离子方程式
FeSO4（CuSO4）
Na2SO4（NaHCO3）．
1．（1）25℃时，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1．
（2）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，则此时溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/L．
（3）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
8．T℃时．体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6
下列叙述正确的是（　　）
A．容器①、②中反应的平衡常数均为36
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol•L-1
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于$\frac{2}{3}$
1．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域．
已知甲醇制备的有关化学反应如下
反应①：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.77kJ•mol-1
反应②：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2
反应③：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
（1）反应②的△H2=+41.19kJ•mol-1．
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示．若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为2L．


（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
2．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
 化学键 H═H C═O C≡O H-O C-H
 F/（kJ•mol-1） 435 343 1076 465 X
则x=413；
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时状态I条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min），平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是ac．
a．容器中压强不变              b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）      d．2个C═O断裂的同时有6个H-H断裂．

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