对于下列各组反应.反应开始时.产生氢气速率最快的是( )A．70℃.将0.1mol 镁粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中B．60℃.将0.2mol 镁粉加入到20mL3mol•L-1的盐酸溶液中C．60℃.将0.1mol 镁粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中D．60℃.将0.2mol 铁粉加入到10mL3mol• 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）

	A．	70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL6mol•L^-1的硝酸溶液中
	B．	60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL3mol•L^-1的盐酸溶液中
	C．	60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL3mol•L^-1的硫酸溶液中
	D．	60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL3mol•L^-1的盐酸溶液中

分析影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．

解答解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，C中氢离子浓度最大，且温度较高，则反应速率最大．
故选C．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气．

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17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子
	B．	硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质
	C．	溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
	D．	水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质

18．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，
停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在碱性环境中制取CaO₂•8H₂O的装置如图：

①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca²⁺反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高产品的产率）．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O．检验CaO₂•8H₂O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

15．已知某有机物的相对分子质量为30
（1）若该有机物只由碳氢组成，则其分子式为C₂H₆．
（2）若其是含氧衍生物，则其可能结构简式为HCHO．

常温下有0.1mol•L^-1四种溶液NaOH、NH₃•H₂O、HCl、CH₃COOH
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H⁺）=10^-11mol•L^-1．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH₃•H₂O）＞V（HCl），当溶液中c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）时，溶液的pH=9.25．[已知：K_b（NH₃•H₂O）=1.77×10^-5，lg 1.77=0.25]．

12．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）₃；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
（3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO₃：4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃．

19．与100mL0.5mol•L^-1NaCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100mL0.5mol•L^-1MgCl₂溶液		B．	100mL0.5mol•L^-1 HCl溶液
	C．	200mL0.25mol•L^-1 KCl溶液		D．	100mL0.5mol•L^-1NaClO溶液

16．我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净．以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣．”这里的“铁华粉”是指（　　）

13．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂（g）+CO（g）$\stackrel{催化}{→}$CH₃OH（g），测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500s	1 000s
c（H₂）/（mol•L^-1）	5.00	3.52	2.48
c（CO）/（mol•L^-1）	2.50

（1）在500s内用H₂表示的化学反应速率为0.00296mol•L^-1•s^-1．
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是0.00126mol•L^-1•s^-1，1 000s时H₂的转化率是50.4%．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol•L^-1．