题目内容

6．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）．回答：
（1）准确称取一定质量的固体NaOH配成250mL标准溶液．需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化．到达滴定终点时的现象是：溶液红色褪去，且半分钟内不再变化．
（3）下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写（填序号）
①称取固体NaOH时，未调节天平的零点D，
②将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释C，
③酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗B，
④滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算A，
⑤在滴定过程中活塞处漏液A，
⑥摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出A，
⑦滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B，
⑧称量NaOH固体时，放在纸片上称量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失A，
⑩滴定终点时立即读数，20秒时又变红B．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；
（2）滴定时：左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化，根据颜色突变确定到达滴定终点时的现象；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：（1）配制250ml待测液，需要使用的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）滴定时：左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化，若选择酚酞作指示剂，溶液红色褪去，且半分钟内不再变化，证明达到了滴定终点，故答案为：锥形瓶内液体颜色的变化；溶液红色褪去，且半分钟内不再变化；
（3）①称取固体NaOH时，未调节天平的零点，不知道哪个盘的质量偏大，所以称出的氢氧化钠质量大小无法判断，故选D；
②将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释，不会影响待测液的物质的量，不会造成实验结果误差，故选C；
③酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗，相当于将盐酸稀释，所以用到的标准液的体积偏小，实验结果偏小，故选B，
④滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算，实际消耗标准液的体积偏大，实验结果偏高，故选A，
⑤在滴定过程中活塞处漏液，所用的标准液的体积会偏高，所以实验结果偏高，故选A，
⑥摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，则所用的标准液的体积会偏大，所以实验结果偏高，故选A，
⑦滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视，所用的标准液体积偏小，计算的盐酸浓度偏低，故选B，
⑧称量NaOH固体时，放在纸片上称量，则配得的氢氧化钠浓度偏低，用掉的氢氧化钠体积偏大，结果偏高，故选A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的氢氧化钠体积偏大，所以计算的盐酸浓度偏高，故选A，
⑩滴定终点时立即读数，20秒时又变红，所用的氢氧化钠体积偏小，所以盐酸的浓度是偏低，故选B．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握酸碱中和滴定的实质、误差分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：
4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
（2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．
由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小（用文字表达）；
由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是b（填写序号）．
a．升高温度     b．加了催化剂      c．通入O2      d．缩小容器体积

（3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
①已知该反应能自发进行，则下列（A-D）图象正确的是AC

②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图3所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是CD（填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．该反应为放热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子
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C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
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14．（ 1 ）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
X极：2H++2e-=H2↑；
Y极：2Cl--2e-=Cl2↑；
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（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜；Y电极的材料是粗铜，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
1．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】．试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（　　）
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11．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度偏大（填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度偏小（填偏大、偏小或不变 ），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．
18．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，
停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图：
 
①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O．检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：
15．已知某有机物的相对分子质量为30
（1）若该有机物只由碳氢组成，则其分子式为C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，则其可能结构简式为HCHO．
16．我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净．以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣．”这里的“铁华粉”是指（　　）
A．醋酸亚铁B．硫酸亚铁C．氧化铁D．氯化铁

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