题目内容
3．
X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 | |
| B． | X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 | |
| C． | 简单离子半径：M＞Y＞Q | |
| D． | 电解RM2水溶液可得到R单质 |
分析 由原子半径和化合价可知X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
解答 解：X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素，
A．Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，故B正确；
C．氯离子比钠离子、氧离子多一个电子层，离子半径最大，氧离子比钠离子半径大，故C正确；
D．因钙为活泼金属，电解氯化钙溶液，不能得到钙的单质，故D错误．
故选D．
点评 本题考查结构性质与位置关系等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握．
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9．
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W处于同一周期 | |
| B． | Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应生成离子化合物 | |
| C． | 非金属性：Y＞Z | |
| D． | X、Z、W形成的化合物均为强酸 |
14．
我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO2+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）．关于该电池，下列说法错误的是（ ）
我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO2+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）．关于该电池，下列说法错误的是（ ）| A． | 充电时，Na+从阳极向阴极移动 | |
| B． | 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂 | |
| C． | 放电时，当转移lmol电子负极质量减轻23g | |
| D． | 放电时，正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C |
11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
| Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
| Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
18．下列有机反应方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 丙烯与Br2加成：CH2═CHCH3+Br2→CH2BrCH2CH2Br | |
| B． | 甲烷与Cl2发生取代反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | |
| C． | 催化裂化：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H16+C8H18 | |
| D． | 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6 |
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成．
．
．
15．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（ ）
| A． | 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42- | |
| B． | 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42- | |
| C． | 通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42- | |
| D． | 通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42- |
12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y和其它四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成） | |
| B． | 原子半径由大到小排列的顺序是：R＞W＞Z＞Y＞X | |
| C． | 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2：1 | |
| D． | Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
13．SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（ ）
| A． | 氯化钡溶液 | B． | 氢氧化钡溶液 | C． | 硫化氢溶液 | D． | 澄清石灰水 |