题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、病毒 |
| B、道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大 |
| C、焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分 |
| D、做焰色反应时，蘸取样品之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝 |
考点：氯气的化学性质,化学史,钠的重要化合物,碱金属的性质
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：A．氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；
B．道尔顿的原子学说，为化学的发展奠定基础；
C．小苏打与酸反应生成气体；
D．利用稀盐酸清洗铂丝．
B．道尔顿的原子学说，为化学的发展奠定基础；
C．小苏打与酸反应生成气体；
D．利用稀盐酸清洗铂丝．
解答：
解：A．氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以杀死细菌、病毒，而与氯气的毒性无关，故A错误；
B．道尔顿的原子学说，虽然存在缺陷和错误，但为化学的发展奠定基础，具有一定的意义，故B错误；
C．小苏打与酸反应生成气体，则焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分，故C正确；
D．利用稀盐酸清洗铂丝，而NaOH不挥发，且干扰实验，故D错误；
故选C．
B．道尔顿的原子学说，虽然存在缺陷和错误，但为化学的发展奠定基础，具有一定的意义，故B错误；
C．小苏打与酸反应生成气体，则焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分，故C正确；
D．利用稀盐酸清洗铂丝，而NaOH不挥发，且干扰实验，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气应用于自来水消毒是生成HClO的原因为解答的关键，注重化学与生活的联系，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是?（ ）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA |
| 2 | c | d | |||||
| 3 | a | b | e | f |
| A、e的氢化物比d的氢化物稳定 |
| B、a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a |
| C、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 |
| D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物都是酸 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ?mol-1 | |||
B、500℃30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |||
| D、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ |
配制一定物质的量浓度溶液时，一定不需要的仪器是（ ）
| A、胶头滴管 | B、量筒 |
| C、烧杯 | D、试管 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
| B、Z的氧化物能与水反应 |
| C、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同 |
| D、元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是．（ ）
| A、标准状况下，2.24L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA |
| B、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |
| C、0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA |
| D、常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1 |
| B、温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 |
| C、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| D、中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1 |