题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是．（ ）
| A、标准状况下，2.24L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA |
| B、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |
| C、0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA |
| D、常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据标准状况下己烷的状态为液体，无法计算其物质的量来判断；
B、根据稀有气体是单原子分子来分析；
C、根据Na2SO3的化学式来分析；
D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子．
B、根据稀有气体是单原子分子来分析；
C、根据Na2SO3的化学式来分析；
D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子．
解答：
解：A、标准状况下，己烷不是气体，无法计算2.24L己烷的物质的量，故A错误；
B、氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，同温同压下，原子数均为NA二者含有的分子数目之比为1：2，体积之比为1：2，故B错误；
C、根据亚硫酸钠的化学式可知，0.5molNa2SO3含Na+为1mol，即NA个，故C正确；
D、常温下，7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为0.1NA个，故D错误；
故选C．
B、氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，同温同压下，原子数均为NA二者含有的分子数目之比为1：2，体积之比为1：2，故B错误；
C、根据亚硫酸钠的化学式可知，0.5molNa2SO3含Na+为1mol，即NA个，故C正确；
D、常温下，7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为0.1NA个，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及公式的适用范围是关键．
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（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：