Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ?mol^-1
• B、500℃30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  加热

   2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
• D、已知中和热为-57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是指生成液态水时放热多少；
B、合成氨是可逆反应；
C、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
D、浓硫酸溶解时放热．

解答： 解：A、燃烧热是指H元素燃烧生成液态水时放热，故A正确；
B、合成氨是可逆反应，△H是生成物能量和与反应物能量和的差值，△H＞-38.6 kJ?mol^-1，故B错误；
C、△H-T△S＜0的反应能够自发进行，该反应的△S＞0，常温下不能自发进行，说明△H＞0，故C正确；
D、浓硫酸溶解时放热，所以，含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了燃烧热、可逆反应的反应热、反应自发进行的条件、中和热，考察范围广，难度中等．