题目内容

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4NA
B．标准状况下，2.24L氯气中含有的电子总数为3.4mol
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．39gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA

分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B.1个氯气分子中含有34个电子；
C．根据CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol来计算；
D．过氧化钠与水反应为歧化反应，消耗1mol过氧化钠，转移1mol电子．

解答 解：A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．标准状况下，2.24L氯气物质的量为0.1mol，含有的电子总数为3.4mol，故B正确；
C．CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4gCO2与N2O的物质的量为0.1mol，而CO2与N2O均为三原子分子，故0.1mol混合气体中含0.3NA原子，故C正确；
D.39gNa2O2与物质的量为0.5mol，与足量H2O反应，转移电子数为0.5NA，故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉相关计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列所述事实与化学（或离子）方性式不相符的是（　　）
A．能说明H2CO3是弱电解质：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．能说明溶解性AgCl强于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
C．能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O
15．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．试写出：

（1）化合物的结构简式：ACH3CH（OH）COOH；  BCH3CH（OH）COOCH2CH3； DCH3COOCH（CH3）COOH
（2）化学方程式：A→E；A→F
反应类型：A→E消去反应；A→F酯化反应或取代反应．
12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A．pH值为1的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊试液显红色的溶液   Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+
19．三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．制三氯化铬的流程如下：

（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：

①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
正确的操作顺序为：⑥→③→_②→④→⑤→①，步骤②中通如氮气的作用将CCl4蒸汽载入反应装置中；赶走空气，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示剂为淀粉，滴定终点的现象为最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%．（计算结果精确到0.1%）
9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．ClO2是还原产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol
D．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA
16．为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打开K3．
（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，量筒Ⅱ内液面下降．
（5）b中装的固体试剂是碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）．
（6）实验结束时量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（体积均折算到标准状况），则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
C．地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
D．新制氯水应保存在无色试剂瓶中
14．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．石灰石在高温下的分解反应B．金属钠和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧

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