题目内容
13．下列叙述正确的是（ ）| A． | 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 | |
| B． | 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素 | |
| C． | 地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素” | |
| D． | 新制氯水应保存在无色试剂瓶中 |
分析 A．1803年道尔顿模型 原子是一个坚硬的实心小球；1904年汤姆生（J．J．Thompson）模型 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”；1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转；1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量；
B．原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；
C．地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中；
D．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存．
解答 解：A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，故A错误；
B．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故B错误；
C．地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故C正确；
D．新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学史、常用仪器、物质的保存等知识，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度不大．
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3．分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示．
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是过滤．
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既属于金属氧化物，也属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是将WO3溶解同时又能保证不被氧化W2O5．
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是50g/L Na2CO3溶液，固体E中含有的物质是W、WO2，D中溶质是Na2WO4．
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．
| 溶剂 | 煮沸时间（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金属钨 |
| ①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取） | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 | 100 100 100 100 100 | 未检出 | 未检出 |
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既属于金属氧化物，也属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是将WO3溶解同时又能保证不被氧化W2O5．
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是50g/L Na2CO3溶液，固体E中含有的物质是W、WO2，D中溶质是Na2WO4．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L氯气中含有的电子总数为3.4mol | |
| C． | 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 39gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA |
．
8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等体积混和充分反应后，加热蒸干，灼烧，最终残留固体为（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaOH | ||
| C． | CH3COONa NaOH | D． | Na2CO3 CH3COONa |
18．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（ ）
| A． | 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2O | B． | 盐：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3 | ||
| C． | 非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸 | D． | 混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） | |
| B． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | |
| C． | 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 | |
| D． | 高纯度的硅单质用于制作光导纤维 |
