题目内容

8．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O．
（2）Z在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）HClO4．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（5）M2Z的电子式为．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）be．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3   c．浓硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）O2、CO2．

分析 X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，M的原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，M原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞C＞O，
故答案为：Na＞Al＞C＞O；
（2）Z为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）H与C能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2，在实验室中，制取该物质的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）Na2O的电子式为，NaH与水反应可放出气体为氢气，同时生成NaOH，该反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（6）常温下，Al与硫酸铜溶液反应置换铜，与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能与氧化铁、碳酸钠反应；
工业上用电解法制Al的单质的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨为电极，阳极产生的氧气与碳反应生成二氧化碳或CO，故阳极的混合气体的成分是O2、CO2等，
故答案为：be；2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；O2、CO2等．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，（6）注意Al与各物质的反应，学生容易把钝化现象理解为不反应，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
18．BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如图所示．

已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为2（NH4）2S+O2+2H2O═4NH3•H2O+2S↓．
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是升高温度，减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢；沉淀A的主要成分是S．
（3）热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O${\;}_{3}^{2-}$，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是Fe3+，另一离子浓度为0.18mol/L（当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol/L时认为该离子完全沉淀）．
若向0.1mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象产生红褐色沉淀并有气体放出，发生反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）将足量的SO2气体通入BaCl2溶液中有无明显现象无（填“有”或“无”），向NaOH溶液中通入足量的SO2气体，写出所得溶液离子浓度的大小顺序c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
19．某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分．

（1）A中制取Cl2的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．
①提出合理假设．
假设1：存在两种成分：NaHCO3和NaCl；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水
至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
　步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
（3）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C装置C中澄清石灰水变浑浊．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用如图2装置通过实验测定其组成．
（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．
3．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红（或浅红）色；
（2）滴定结果如表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
13．下列反应中A-F是中学化学常见化合物，且A、B、E、F均含有相同的一种金属元素，G是一种常见单质．
①A（固体）$\stackrel{加热}{→}$B+C+D
②C+E→B+G；
③D+E→F+G
④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D
⑤B（溶液）+C+D→A（溶液）
（1）写出A的俗名小苏打，C的结构式O=C=O，E的电子式．
（2）写出反应④⑤的离子方程式：
④HCO3-+OH-═CO32-+H2O，⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（3）向盛有约1g的B的固体试管中滴入几滴水，振荡观察现象为白色粉末变成白色晶体，且试管底部变热．
（4）等物质的量浓度的A和B的稀溶液的pH值A＜B（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）在反应②中当有1 mol E发生反应时电子转移的个数是NA．
20．某同学设计如图所示的实验方案：

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．拆去a导管的后果可能是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶．
（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是②．
①②③④
Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
Ⅱ碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠
Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色．
（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，合适的溶液X是①④⑥ （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．
17．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：
R-OH+HBr→H2O→R-Br+H2O
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是酯基；B→C的反应类型为取代反应．
（2）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
（3）写出C→D转化的化学方程式．
（4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
（5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可）．
（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环．
15．A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答即可）
A．原子序数：A＜D＜B＜C；        
B．原子半径：D＞B＞C＞A；
C．离子半径：C＞A＞D＞B．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网