题目内容

18．已知A、B、C为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）
请回答：
（1）乙的名称为氯化氢，丙转化为丁的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
（2）实验室可通过各种方法制备甲，下列关于制取和收集甲的实验的叙述中正确的是①③
①甲气体不能用排水法收集         
②实验室只用丙药品就可以制取甲．
③可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（3）检验丙中阳离子的方法是取丙的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液后，加热，若能产生使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，证明丙中含NH4+．

分析 甲是由A、D气体单质形成的化合物，水溶液呈碱性，应为NH3，丙中加入硝酸银生成白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，应为AgCl，则丙为NH4Cl，由此可知乙为HCl，则A为N2，B为Cl2，D为H2，结合物质的性质解答该题．

解答 解：甲是由A、D气体单质形成的化合物，水溶液呈碱性，应为NH3，丙中加入硝酸银生成白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，应为AgCl，则丙为NH4Cl，由此可知乙为HCl，则A为N2，B为Cl2，D为H2，
（1）由以上分析可知乙为氯化氢，丙为氯化铵，与硝酸酸化的硝酸银发生：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：氯化氢；Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）①甲气体极易溶于水，不能用排水法收集，故①正确；
②氯化铵加热易分解，但生成的氨气和氯化氢和重新生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙固体制备，故②错误；
③生石灰可与水反应，丙放热，可促进氨气的挥发，则可用氨气的浓溶液和生石灰为原料制取氨气，故③正确，
故答案为：①③；
（3）丙为NH4Cl，检验丙中阳离子是检验铵根离子，方法为：取丙的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液后，加热，若能产生使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，证明丙中含NH4+，
故答案为：取丙的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液后，加热，若能产生使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，证明丙中含NH4+．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的性质从甲、丁为突破口逆向推断，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
19．对于相应化学用语的推论合理的是（　　）
选项化学用语推论
A${\;}_{92}^{238}$U3+该铀离子核外有89个电子
B2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ．
C2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2强
DFeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式
A．AB．BC．CD．D
9．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），将CO（g）和H2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图1．

根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.2mol•L-1•s-1．
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是bc．
a．氢气的浓度与原平衡比减少    b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，可制得乙醇（可逆反应）．该反应过程中能量变化如图2所示：
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-E2kJ/mol．
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1mol CO、3mol H2及固体催化剂，使之反应．平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4mol CO、12mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为4Q＜w＜2E2．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
6．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（　　）
A．B．
C．D．
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于NA的是（　　）
A．400mL10 mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应
B．2molCu与200g98%的浓硫酸反应
C．65gZn与足量的硝酸反应
D．H2O（g）和CO2混合气体2mol与足量的Na2O反应
3．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（　　）
选项性质实际应用
AMgO熔点高可用作耐火材料
BKMnO4具有强氧化性可用于漂白织物
C常温下，铁能被浓硫酸钝化常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸
DTiCl4在水中能发生水解可用TiCl4溶液制备TiO2
A．AB．BC．CD．D
10．下列对图象的叙述正确的是（　　）
A．
对于反应：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强
B．
如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
C．
如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
D．
据图，若除去0.1mol•L-1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7
7．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
8．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2  kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3 kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①下列说法正确的是B
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．上述反应中，△H＞0
D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
②p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃时，该反应的化学平衡常数K=4；
（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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