题目内容

11．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3
下列说法正确的是（　　）
A．a=2
B．x=18
C．M的化学式为MgO
D．该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂

分析 由2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3，根据Al原子守恒，a=3，H原子守恒，x=19，Mg、O原子守恒推出M的化学式为MgO，据此分析判断．

解答 解：由2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3，根据Al原子守恒，a=3，H原子守恒，x=19，Mg、O原子守恒推出M的化学式为MgO，反应前后无化合价变化，所以ABD错误，C正确；
故选：C．

点评 本题难度不大，利用反应前后原子守恒来判断物质的系数和物质的化学式是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．请填空：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
（1）乙烯的结构简式是CH2=CH2．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是③．（填序号）
①水    ②氢气   ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液
（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填选项字母）．
A．CH3CH3        B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH             D．CH3CH2Br
（5）实验室制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（6）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（7）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液褪色、且不分层，乙炔发生了加成反应．
（8）乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮伴有浓烈的黑烟．
2．钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图1所示．

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
（2）副产品是FeSO4•7H2O．
（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式TiO2++H2O?H2TiO3+2H+．
（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g），
TiCl4的百分含量随温度的变化如图2所示，升高温度时，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
19．对于相应化学用语的推论合理的是（　　）
选项化学用语推论
A${\;}_{92}^{238}$U3+该铀离子核外有89个电子
B2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ．
C2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2强
DFeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式
A．AB．BC．CD．D
6．（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：Fe 3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为4.0×10-8mol•L-1
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-．根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）下列说法不正确的是AD（填序号）
A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
16．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同．
（1）M位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为NH4SCN．
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•mol-1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C-O-O-C≡N．
（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为2NH3+2O3=NH4NO3+O2+H2O．
3．有关硫及其化合物说法正确的是（　　）
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
9．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），将CO（g）和H2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图1．

根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.2mol•L-1•s-1．
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是bc．
a．氢气的浓度与原平衡比减少    b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，可制得乙醇（可逆反应）．该反应过程中能量变化如图2所示：
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-E2kJ/mol．
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1mol CO、3mol H2及固体催化剂，使之反应．平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4mol CO、12mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为4Q＜w＜2E2．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
10．下列对图象的叙述正确的是（　　）
A．
对于反应：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强
B．
如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
C．
如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
D．
据图，若除去0.1mol•L-1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

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