题目内容

10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2 的有关判断不正确的是（　　）
A．该混盐的水溶液呈碱性
B．该混盐具有较强的氧化性
C．该混盐中氯元素的化合价为零
D．该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol 电子

分析 由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．可知混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，以此解答该题．

解答 解：A．混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故A正确；
B．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性和强氧化性，故B正确；
C．混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合价分别为+1、-1价，故C错误；
D．在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole-，故D正确；
故选C．

点评 本题以含氯化合物为载体考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质．

练习册系列答案
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20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．能使广泛pH试纸显红色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
1．请填空：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
（1）乙烯的结构简式是CH2=CH2．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是③．（填序号）
①水    ②氢气   ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液
（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填选项字母）．
A．CH3CH3        B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH             D．CH3CH2Br
（5）实验室制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（6）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（7）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液褪色、且不分层，乙炔发生了加成反应．
（8）乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮伴有浓烈的黑烟．
18．如图甲、乙分别表示两种化合物，请据图回答下列问题

（1）图甲表示的化合物名称是五肽，形成此化合物的场所是核糖体．
（2）若用肽酶把图甲的化合物彻底水解为氨基酸，图中①至④中会断裂的化学键是①④
（3）已知20种氨基酸平均相对分子质量a，现有由b个氨基酸组成n条多肽链的某种蛋白质，此蛋白质相对分子质量为ab-18n．
（4）图乙表示的化合物名称是脱氧核糖核酸，它与甲基绿试剂作用显绿色，在细胞内它的作用是携带遗传信息，图中⑥⑦和⑤（填图中序号）构成它的基本单位．
（5）若以放射性同位素15N标记图乙中的混合物，则放射性物质位于图乙的⑥（填图中序号）中．
5．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体
15．不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上．俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世．
又知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
 ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH
③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为取代反应；
（2）C→D、E→F的化学方程式为：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F为高分子时）nHOOC-C（CH3）2-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环．
2．钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图1所示．

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
（2）副产品是FeSO4•7H2O．
（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式TiO2++H2O?H2TiO3+2H+．
（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g），
TiCl4的百分含量随温度的变化如图2所示，升高温度时，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
19．对于相应化学用语的推论合理的是（　　）
选项化学用语推论
A${\;}_{92}^{238}$U3+该铀离子核外有89个电子
B2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ．
C2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2强
DFeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式
A．AB．BC．CD．D
9．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），将CO（g）和H2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图1．

根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.2mol•L-1•s-1．
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是bc．
a．氢气的浓度与原平衡比减少    b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，可制得乙醇（可逆反应）．该反应过程中能量变化如图2所示：
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-E2kJ/mol．
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1mol CO、3mol H2及固体催化剂，使之反应．平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4mol CO、12mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为4Q＜w＜2E2．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．

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