Question

3．现有相同质量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇，请依照下列要求进行排序．（填序号）

（1）燃烧后生成二氧化碳的量由多到少：①＞③＞②；

（2）燃烧时耗用氧气的量由多到少：①＞②＞③；

（3）与足量金属钠反应放出氢气的量由多到少：③＞②＞①．

Answer 1

分析 （1）根据碳元素守恒，碳元素质量分数越大，燃烧生成二氧化碳的量越大；
（2）令各有机物的质量均为1g，求出其物质的量，1mol C_xH_yO_z耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol；
（3）羟基的质量分数越大，生成氢气的量越大．

解答 解：（1）碳元素质量分数越大，燃烧生成二氧化碳的量越大，分子式依次为C₂H₆O、C₂H₆O₂、C₃H₈O₃，碳元素质量分数为：乙醇＞丙三醇＞乙二醇，故相同质量完全燃烧，生成二氧化碳的量：①＞③＞②，
故答案为：①＞③＞②；
（2）1mol C_xH_yO_z耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol，令各有机物的质量均为1g，
C₂H₆O的物质的量为$\frac{1}{46}$mol，则反应消耗的氧气为$\frac{1}{46}$×3=$\frac{3}{46}$mol≈0.065mol，
C₂H₆O₂的物质的量为mol，则反应消耗的氧气为$\frac{1}{62}$mol×2.5=$\frac{2.5}{62}$mol≈0.04，
C₃H₈O₃的物质的量为$\frac{1}{92}$mol，则反应消耗的氧气为$\frac{1}{92}$mol×3.5=$\frac{3.5}{92}$mol≈0.038，
故答案为：①＞②＞③；
（3）羟基的质量分数越大，生成氢气的量越大，羟基质量分数：丙三醇＞乙二醇＞乙醇，故生成氢气的量为：③＞②＞①，
故答案为：③＞②＞①．

点评 本题考查了烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量问题，难度不大，注意有机物燃烧规律的总结．