题目内容
下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A、HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中 |
| B、Br2可从KCl溶液中置换出氯 |
| C、F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱 |
| D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：卤族元素
分析：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能溶于HF中；
B．氯气的氧化性大于溴，氧化性强的非金属单质能置换出氧化性较弱的非金属单质；
C．卤族元素中，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；
D．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定．
B．氯气的氧化性大于溴，氧化性强的非金属单质能置换出氧化性较弱的非金属单质；
C．卤族元素中，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；
D．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定．
解答：
解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能溶于HF中，反应方程式为4HF+SiO2=SiF4+2H2O，所以HF溶液不能盛放在玻璃瓶中，故A错误；
B．氯气的氧化性大于溴，所以氯气能置换出溴化钾溶液中的溴，溴不能置换出氯气，故B错误；
C．卤族元素中，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故C正确；
D．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故D错误；
故选C．
B．氯气的氧化性大于溴，所以氯气能置换出溴化钾溶液中的溴，溴不能置换出氯气，故B错误；
C．卤族元素中，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故C正确；
D．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故D错误；
故选C．
点评：以卤族元素、碱金属族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，能从物质结构、原子结构知道其产生递变规律的原因，题目难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D、常温下，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 |
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、四元素中，X的单质最稳定 |
| B、氢化物稳定性：HY＞H2Z |
| C、原子半径：W＞Y |
| D、W在周期表中的位置为：第2周期第5族 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA |
| B、室温下，42.0g己烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
| C、标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA |
| D、100mL18.4mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
| 催化剂 |
| A、增加压强 |
| B、升高温度 |
| C、增大H2O的浓度 |
| D、更换催化剂 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L，HCO3-，CO32-的总数为0.2NA |
| B、向密闭容器中充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA |
| C、若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数为aNA，则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数小于0.3aNA |
| D、反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N2 |
乙醇分子所含官能团的名称是（ ）
| A、乙氧基 | B、羟基 | C、乙基 | D、甲基 |
由乙烯和乙酸蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（ ）
| A、10% | B、20% |
| C、30% | D、无法确定 |