题目内容
12．下列实验能达到实验目的是（ ）| A． |  制取金属锰 | |
| B． |  制取二氧化碳 | |
| C． |  蒸发饱和食盐水制取食盐晶体 | |
| D． |  验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
分析 A．点燃Mg条，引发铝热反应，可冶炼熔点高的金属；
B．硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，易堵塞多孔塑料片；
C．蒸发应在蒸发皿中进行；
D．温度、催化剂两个变量．
解答 解：A．点燃Mg条，引发铝热反应，可冶炼熔点高的金属，则图中装置可冶炼Mn，故A正确；
B．硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，易堵塞多孔塑料片，应选稀盐酸与碳酸钙反应制备，故B错误；
C．蒸发应在蒸发皿中进行，不能选坩埚，故C错误；
D．温度、催化剂两个变量，应控制温度相同时，只有催化剂一个变量验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、铝热反应、气体的制备、混合物分离提纯、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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2．将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 7.9mol/L | B． | 6.25mol/L | C． | 6.75 mol/L | D． | 7 mol/L |
3．下列电离方程式或水解方程式正确的是（ ）
| A． | H2S?2H++S2- | B． | NaHSO4═Na++H++SO42- | ||
| C． | CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | D． | Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ |
20．我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的$\frac{1}{4}$）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（ ）
| A． | 它是制造飞机的理想材料 | B． | 它的主要组成元素是碳元素 | ||
| C． | 它的结构与石墨相似 | D． | 碳纤维复合材料不易导电 |
7．氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺．图中电极末画出，只显示了相关物料的传输和转化关系．下列有关该工艺流程的分析正确的是（ ）
| A． | 甲装置为电解池，其左室为阴极室 | |
| B． | 甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜 | |
| C． | 乙装置为燃料电池，其左室反应为H2-2e-═2H+ | |
| D． | 图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%＞c%＞a% |
5．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．NH3应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．NH3应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.85 | 0.5 |
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．
9．某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g．
实验设计如表：
将相应的实验目的填入下列空格中：
（1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究固体颗粒大小对该反应速率的影响．
实验设计如表：
| 编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 mol•L-1 |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 mol•L-1 |
| ③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 mol•L-1 |
| ④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 mol•L-1 |
（1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究固体颗粒大小对该反应速率的影响．
10．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成洛液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
回答下列问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比2：1．
（2）室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为0.2mol/L．
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
| 样本质量（g） | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 | 15.30 |
| Ba（OH）2溶液体积（mL） | 300 | 300 | 300 | 300 | 300 |
| 生成沉淀的质量（g） | 5.19 | 11.82 | 17.73 | 23.64 | 23.64 |
（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比2：1．
（2）室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为0.2mol/L．