题目内容
14．咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其结构简式如图．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 每个分子中含有4个手性碳原子 | |
| B． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 1mol该有机物只能与1molBr2发生反应 | |
| D． | 1mol该有机物最多与8molNaOH反应 |
分析 A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
B．酚能和氯化铁溶液发生显色反应；
C．苯环上 酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；
D．酚羟基和羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应．
解答 解：A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，
中有4个手性碳原子，故A正确；
B．酚能和氯化铁溶液发生显色反应，该物质含有酚羟基，所以能和氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；
C．苯环上 酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，1mol该有机物只能与4molBr2发生反应，故C错误；
D．酚羟基和羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，1mol该有机物最多与4molNaOH反应，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃、酯和羧酸性质，注意酚和溴发生取代反应位置，易错选项是C．
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为验证MnO2在KClO3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（ ）
| A． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I-+O2+2H2O═2I2+4OH- | |
| C． | 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
2．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．对该装置及其原理判断中，不正确的是（ ）
| A． | C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接 | |
| B． | 当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重64g | |
| C． | A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为硫酸 | |
| D． | 该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ |
9．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| B． | 乙醇的结构简式：C2H6O | |
| C． | CO2的比例模型： | |
| D． | 质子数为8，质量数为17的原子：${\;}_{8}^{17}$Cl |
19．采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，生产流程如图所示：
已知：（1）步骤?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
根据表中数据，回答相关问题：
（1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5NA；
（2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）3；
（3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
（4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
（5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有关反应如下：
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO4溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②计算软锰矿中MnO2 的百分含量：15.0%．
已知：（1）步骤?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 1.5 | 7.3 | 6.4 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.2 | 9.8 | 9.0 |
（1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5NA；
（2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）3；
（3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
（4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
（5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有关反应如下：
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO4溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②计算软锰矿中MnO2 的百分含量：15.0%．
6．已知如下反应：02+PtF6=02（ PtF6），已知02（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 02是氧化剂，PtF6是还原剂 | |
| B． | 02 （PtF6）中氧元素的化合价为+1 | |
| C． | 02（ PtF6）中不存在共价键 | |
| D． | 每生成1 mol O2 （PtF6）则转移1 mol电子 |
3．
密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（ ）
密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L•min） | |
| B． | 10 min时改变的外界条件可能是升高温度 | |
| C． | 恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小 | |
| D． | 12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
