题目内容

12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）①、④；
①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na2SiO3溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为出现白色胶状沉淀；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

分析 （1）验证元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，由于盐酸易挥发，所选取的酸应为稀硫酸，硫酸钙微弱，不能选择碳酸钙，固体药品应为碳酸钠，烧瓶中是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳；
（2）C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，碳酸酸性比硅酸强．
（3）氯气能够将碘化钾氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；
（4）图2A处氯气将溴离子氧化成溴单质，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）①验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，由于盐酸易挥发，所选取的酸应为稀硫酸，硫酸钙微弱，不能选择碳酸钙，固体药品应为碳酸钠，烧瓶中是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，烧瓶中反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：①、④；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，H2SiO3是白色胶状沉淀，
故答案为：出现白色胶状沉淀；
（3）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应Cl2+2KI═2Cl-+I2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色．
故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（4）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，A处氯气通过沾有NaBr溶液的棉花溴化钠溶液，发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

点评 本题考查元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较，题目难度中等，注意掌握实验设计的原理和方法，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：
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③再用Cl2将步骤②的混合物氧化得到产品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、、电渗析发琥或离子交换法（填两种）．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴单质易挥发．
（3）写出步骤②所发生的离子反应方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
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3．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO （g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法错误的是（　　）
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D．n （NO）：n （CO）：n （N2）：n （CO2）=2：2：1：2 时，反应达到平衡
20．1-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热的反应，属于（　　）
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．氧化反应
7．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（　　）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
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17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/L pH=9的NaNO2溶液中C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）
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C．等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：C（NH4+）=C（Na+）=C（Ba2+）
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：C（NH4+）+C（Na+）=C（HCO32-）+C（CO32-）
4．从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是（　　）
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C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
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（1）该有机物的分子式C7H8O．
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有4种，写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简．．
7．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
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猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2 ．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号实验实验现象结论
实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为
氢气
实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，
加入足量稀盐酸
产生气泡沉淀全部溶解		白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加
入少量CaCl2稀溶液		产生白色沉淀溶液中存在④
CO32-离子
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．

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