溴主要以Br-形式存在于海水中.工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产.其操作步骤为:①一定条件下.将Cl2通入海水淡化后的浓缩海水中.生成Br2②利用热空气将Br2吹出.并用吸收剂SO2溶液吸收③再用Cl2将步骤②的混合物氧化得到产品溴完成下列填空:(1)海水淡化的方法有蒸馏法..电渗析发琥或离子交换法．(2)Br2可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．溴主要以Br^-形式存在于海水中，工业上海水提Br₂可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用吸收剂SO₂溶液吸收
③再用Cl₂将步骤②的混合物氧化得到产品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、、电渗析发琥或离子交换法（填两种）．
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是溴单质易挥发．
（3）写出步骤②所发生的离子反应方程式SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中c．
a．通入HBr b．加入Na₂CO₃溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na₂SO₃溶液．

分析（1）海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等，以此解答．
（2）溴易挥发；
（3）步骤②所发生的离子反应是二氧化碳还原溴单质生成溴化氢和硫酸；
（4）利用NaBr溶液与Cl₂反应，然后分液可除去Cl₂．

解答解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．
故答案为：蒸馏法；电渗析发或离子交换法；
（2）因溴易挥发，则可用热空气吹出，
故答案为：溴单质易挥发；
（3）步骤②所发生的离子反应是二氧化碳还原溴单质生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（4）利用NaBr溶液与Cl₂反应，然后分液可除去Cl₂，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，
故答案为：c．

点评本题考查工业制Br₂，考查分析问题解决问题的能力，注意溴易挥发及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重环境保护和实验安全，题目较简单．

练习册系列答案

	A．	分子式为C₃H₆的有机物最多存在3个碳碳单键，与C₄H₁₀的碳碳单键数相同
	B．	和均是芳香烃，是芳香族化合物
	C．	和分子组成相差一个-CH₂-，因此是同系物
	D．	分子式为C₂H₆O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C₂H₅OH

10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离
②海水苦卤中加入熟石灰，过滤、除去杂质后得到氢氧化镁，以便进一步提取金属镁
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去溴苯中少量的溴：加入氢氧化钠溶液洗涤、分液．

17．海水中含有氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④处理得到的产物，得到镁．关于提取镁的下列说法不正确的是（　　）

	A．	此法的优点之一是原料来源丰富
	B．	进行第①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
	C．	第④步处理的方法是：用CO将③得到的产物还原，得到镁
	D．	以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

7．下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是（　　）

14．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）

	A．	欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入AgNO₃溶液
	B．	乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
	C．	淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解
	D．	可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

11．

有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O₂．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C₃H₆O₃．
（2）A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是
羧基．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H₂的体积是2.24L．
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是

．

12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）①、④；
①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na₂SiO₃溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为出现白色胶状沉淀；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

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