题目内容

20．1-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热的反应，属于（　　）
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．氧化反应

分析 卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，是与卤素原子相邻的碳上的一个氢同时脱去，形成不饱和键．

解答 解：1-氯丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生的反应为：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O，此反应为消去反应，故选B．

点评 本题考查有机物的性质，题目难度中等，解答该题时需理解消去反应与取代反应的区别．

练习册系列答案
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10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②海水苦卤中加入熟石灰，过滤、除去杂质后得到氢氧化镁，以便进一步提取金属镁
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去溴苯中少量的溴：加入氢氧化钠溶液洗涤、分液．
A．①②B．②④C．③④D．②③
11．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3．
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是
羧基．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是2.24L．
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是．
8．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品．
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

（1）写出向海水中加入石灰乳后发生反应的离子方程式：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）下列说法不正确的是bc（填代号）
a．此法的优点之一是原料来源丰富
b．电解 MgCl2溶液制镁是由于镁是很活泼的金属
c．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应．
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯．此电池负极的电极反应为Al-3e-=Al3+．
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先用水润湿），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作在铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃．
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）中铝的质量分数，进行下列实验．若取 10.8g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为 3.36L，样品中铝的质量分数是25%．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B．金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的
C．12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
5．实验室进行下列实验：①制乙烯，②制乙炔，③石油分馏，④苯的硝化，⑤制溴苯．
（1）其中不需要加热的是②⑤．
（2）需要温度计的是①③④．
（3）需要水浴加热的是④．
（4）反应容器中需放碎瓷片的是①③⑥．
（5）在①中需加浓硫酸，其作用是催化剂、吸水剂．
（6）写出①的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）①、④；
①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na2SiO3溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为出现白色胶状沉淀；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
9．可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯三种物质的试剂是（　　）
A．溴水B．饱和Na2CO3溶液C．石蕊试液D．CuSO4溶液
15．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
CH2=CH-CHO$→_{反应①}^{CrO_{3}}$CH2=CH-COOH$→_{反应②}^{SOCl_{2}}$$→_{反应③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH2=CH-COOCH2CH3
ⅠⅡⅢⅣ
（1）反应②属于取代反应，1molⅣ完全燃烧消耗O2为6mol．
（2）Ⅱ含有的官能团名称为碳碳双键和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为．（注明反应条件）
（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO或或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2．
（5）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．

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